Sau phía trên Kiến Guru xin gửi tới các bạn về đặc thù chất hóa học của crom và các bài xích tập áp dụng . Bài viết bao gồm rất đầy đủ kim chỉ nan về đặc thù hóa học, đặc điểm đồ gia dụng lý, nhận ra, vận dụng với 5 bài tập để giúp chúng ta củng núm kỹ năng. Các bạn hãy cùng Kiến mày mò với học hành nhé!

A. Tính hóa chất của crom, đặc thù đồ gia dụng lí, nhận thấy, pha trộn, ứng dụng của Crom

I. Định nghĩa

- Crom là một trong nguyên ổn tố chất hóa học vào bảng tuần hoàn tất cả cam kết hiệu Cr và số hiệu nguyên tử bởi 24, là nguyên tố trước tiên của nhóm 6, là 1 kim loại cứng, giòn, có nhiệt độ tung cao.

Bạn đang xem: Màu của hợp chất crom

- Kí hiệu: Cr

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay 3d54s1 .

- Số hiệu nguim tử: 24

- Kăn năn lượng nguim tử: 52 g/mol

- Vị trí vào bảng tuần hoàn

+ Ô: số 24

+ Nhóm: VIB

+ Chu kì: 4

- Đồng vị:40Cr,51Cr,52Cr,53Cr,54Cr.

- Độ âm điện: 1,66

II. Tính hóa học trang bị lí và nhận biết

- Crom là kim loại có dạng white color bạc, gồm khối lượng riêng biệt Khủng khoảng tầm là (d = 7,2 g/cm3), tonc = 1890oC.

- Là sắt kẽm kim loại cứng nhất, rất có thể rạch được thuỷ tinch.

III. Tính hóa chất của Crom

- Là kim loại bao gồm tính khử táo bạo hơn Fe.

- Trong những vừa lòng hóa học crom sẽ sở hữu số oxi hoá nlỗi sau từ +1 → +6 (hoặc +2, +3 cùng +6).

1. Tác dụng với phi kim

2. Tác dụng cùng với nước

Cr bền với nước với không gian bởi bao gồm lớp màng oxit vô cùng mỏng dính, bền bảo đảm an toàn. Người ta mạ c-rom lên sắt nhằm bảo đảm an toàn Fe cùng sử dụng Cr để sản xuất thnghiền ko gỉ.

3. Tác dụng với axit

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2

Cr ko công dụng với hỗn hợp HNO3 hoặc H2SO4 sệt, nguội.

IV. Trạng thái tự nhiên

- Crom là nguyên ổn tố thông dụng lắp thêm 2một trong những vỏ Trái Đất cùng với nồng độ vừa đủ 100 ppm. Các đúng theo chất crom được search thấy trong môi trường xung quanh bởi bào mòn những đá đựng crom và hoàn toàn có thể được hỗ trợ từ bỏ mối cung cấp núi lửa.

- Crom được tạo thành bên dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).

V. Điều chế

- Dùng phản nghịch ứng sức nóng nhô

VI. Ứng dụng

- Trong ngành luyện kyên ổn, nhằm bức tốc năng lực kháng ăn mòn với tấn công láng mặt phẳng nlỗi là một nhân tố của kim loại tổng hợp, chẳng hạn vào thnghiền ko gỉ để làm dao, kéo.

- Làm dung dịch nhuộm với sơn:

- Các muối crom nhuộm màu mang đến thủy tinh trong thành màu xanh lá cây lục của ngọc lục bảo.

- Crom là nhân tố tạo nên red color của hồng ngọc, vì vậy nó được thực hiện trong cấp dưỡng hồng ngọc tổng hợp.

VII. Các hợp chất đặc biệt quan trọng của Crom

1. Hợp chất crom (III)

a) Crom (III) oxit - Cr2O3

b) Crom (III) hiđroxit - Cr(OH)3

2. Hợp chất crom (VI)

a) Crom (VI) oxit - CrO3

b) Muối crom (VI): CrO42-, Cr2O72-

B. Những bài tập về đặc điểm hóa học của crom cùng đồng

Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 12):Hoàn thành pmùi hương trình hóa học của các phản bội ứng vào dãy chuyển đổi sau:

Cu → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu.

Lời giải:

Cu + S → CuS

3CuS + 14HNO3 → 3Cu(NO3)2 +3H2SO4 + 8NO + 4H2O

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

CuCl2 → Cu +Cl2.

Bài 2 (trang 166 SGK Hóa 12):Khi đến 100 g kim loại tổng hợp tất cả tất cả sắt, Cr và Al tính năng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 6,72 lít khí. Lấy buồn chán rắn không tung mang lại tác dụng một lượng dư dung dịch HCl (lúc không có ko khí) thu 38,08 lkhông nhiều khí. Các thể tích đo sinh sống đktc. Xác định yếu tắc % của kim loại tổng hợp.

Lời giải:

Pmùi hương trình hóa học:

2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (1)

Phần ko tan là sắt với Cr

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (3)

nH2 (1) = = 0,3(mol)

Theo pt (1) nAl = . nH2 = . 0,3 = 0,2 mol

⇒ mAl= 27. 0,2 = 5,4 g

nH2(2),(3) = = 1,7(mol)

Điện thoại tư vấn x, y theo thứ tự là số mol của sắt, Cr

Theo bài xích ra ta bao gồm hệ pmùi hương trình

*

⇒ mFe= 1,55. 56 = 86,8 g

mCr= 0,15. 52 = 7,8 g

Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp là :

Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 12):Khử m gam bột CuO bởi khí H2nghỉ ngơi ánh nắng mặt trời cao chiếm được hỗn hợp chất rắn X. Để tổ hợp hết X đề xuất toàn vẹn 1 lít hỗn hợp HNO31M, nhận được 4,48 lít NO (đktc). Hiệu suất của làm phản ứng khử CuO bằng bao nhiêu?

A. 70%

B. 75%

C. 80%

D. 85%

Lời giải:

*

Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 12):Nhúng thanh hao Fe vào dung dịch CuSO4sau một thời gian lấy thanh hao sắt ra rửa sạch sẽ sấy thô thấy khối lượng tăng 1,2g. Có từng nào gam Cu vẫn bám vào tkhô nóng sắt?

A. 9,3 g.

B. 9,4 g.

C. 9,5 g.

D. 9,6 g.

Lời giải:

*

Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 12):Cho Cu chức năng cùng với dung dịch hỗn hợp tất cả NaNO3cùng H2SO4loãng sẽ giải pchờ khí làm sao sau đây?

A. NO2.

B. NO.

C. N2O.

D. NH3.

Lời giải:

Đáp án B.

Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Làm Trong Suốt Thanh Taskbar Win 10 Không Cần Phần Mềm

3Cu + 2NaNO3+ 4H2SO4→ 3CuSO4+ 4H2O + Na2SO4+ 2NO

Mong rằng nội dung bài viết tính chất chất hóa học của crom với bài tập áp dụng để giúp đỡ chúng ta đọc được với áp dụng tốt vào trong các bài xích tập, những bài xích bình chọn cũng như trong đời sống. Các bạn cũng có thể ghi chụ vào quyển sổ tay hoặc note vào điện thoại thông minh để nhân tiện mang đến câu hỏi ghi lưu giữ và ôn tập nhé. Chúc các bạn học giỏi cùng có được số điểm mình ước muốn.